[latex]\Delta H_{text{sub}} = \Delta H_{text{fus}} + \Delta H_{text{vap}}[/latex] 是热化学基本原理赫斯定热求和定律的直接应用。+ \Delta H_{text{vap}}[/latex] 是赫斯定热求和定律的直接应用，它是热化学的基本原理。该定律指出，只要初始状态和最终状态相同，化学或物理过程中的总焓变化都是相同的，而与所采取的途径无关。在这里，初始状态是固相，最终状态是气相。我们可以想象从固态到气态的两种路径：直接的一步路径（升华）或两步路径（将固态熔化为液态，然后将液态汽化为气态）。
直接路径的焓变是升华焓，[latex]\Delta H_{/text{sub}}[/latex]。两步路径的焓变是熔融焓（[latex]/Delta H_{\text{fus}}[/latex]，用于固态向液态的转变）和汽化焓（[latex]/Delta H_{\text{vap}}[/latex]，用于液态向气态的转变）之和。由于两种途径的初始状态和最终状态相同，赫斯定律规定它们的总焓变必须相等。这一原理非常有用，因为它允许根据已知值计算未知的焓变。例如，如果聚变焓和汽化焓在实验中比升华焓更容易测量，那么后者就可以准确计算出来。这些数据对于化学工程师和物理学家设计升华是关键因素的过程和物理现象建模至关重要，例如在材料沉积、低温学和天体物理学中。